Kwasy – związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej

Dysocjacja- jest to rozpad cząsteczek pod wpływem wody na jony: dodatnie (kationy) i ujemne (aniony). Kwasy dysocjują na kation wodoru i anion reszty kwasowej

Podział kwasów:

1.tlenowe – takie które zawierają tlen w cząsteczce:  H₂SO₄ - kwas siarkowy; H₂SO₃ – siarkawy; HNO₃ – azotowy; HNO₂ – azotow(III)y; H₃PO₄ – ortofosforowy; H₂CO₃ – węglowy; H₂SiO₃ - krzemowy

2.Beztlenowe- nie zawierają tlenu

HCl – kwas; H₂S- siarkowodorowy; HF-fluorowodorowy; HBr-bromowodorowy

Kwasy otrzymujemy w wyniku reakcji tlenku niemetalu z wodą

Są to przeważnie ciecze, rzadziej ciała stałe.

 

Sole- związki chemiczne zbudowane z metalu i reszty kwasowej sole dysoscjują na: kation metalu, anion reszty kwasowej (np. CaCO₃- węglan wapnia; NaNO₃-azotan (V) sodu)

reakcja zobojętniania-reakcja kwasu z zasadą w wyniku której otrzymujemy sól i wodę. Inaczej jest to reakcja między kationami wodoru a anionami grupy wodorotlenkowej w wyniku czego powstaje obojętna cząsteczka wody | 

 

kwas + zasada-->sól + woda

Doświadczenie: reakcja kwasu solnego z zasadą sodową Obserwacje i wnioski: w wyniku dodawania kwasu solnego do roztworu wodorotlenku sodu z fenoloftaleiną barwa roztworu ulega zmianie i przechodzi z malinowej na bezbarwną, w reakcji tej otrzymujemy sól i wodę, jest to reakcja zobojętniania

Doświadczenie: reakcja magnezu z kwasem solnym

Obserwacje:magnez gwałtownie reaguje z kwasem solnym, wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu

Wniosek: powstaje sól, a drugim produktem jest wodór 

 

Sole trudnorozpuszczalne: CaS, Ag₂SO₃, PbBr₂, SrCrO₄, FeSO₃, Zn₃(PO₄)₂, CaSO₄

Zastosowanie soli: są skłądnikami skał, sol kuchenna (chlorek sodu), sól kamienna, wodorotlenek sodu(soda oczyszczona)

Proces elektrolizy z soli-przebiega w elektrodach pod wpływem prądu stałego, wyróżniamy dwie elektrody: ujemna(katoda) dodatnia(anoda)

 

METODY OTRZYMYWANIA SOLI:

kwas + zasada → sól + woda

kwas + metal aktywny → sól + wodor

kwas + tlenek metalu → sól + woda

sól I + kwas I → sól II + kwas II

sól I + sól II → sól III + sól IV

tlenek kwasowy + zasada → sól + woda

metal + niemetal → sól

tlenek metalu + tlenek kwasowy → sól

sól I + zasada I → sól II + zasada II