CnH2n+1OHCH3OH- metanol, alk. metylowy, C2H5OH- etanol- alk. etylowy, C3H7OH- propanol, alk propylowy, C4H9OH- butanol, alk. butylowy, C5H11OH-pentanol, C6H13OH- heksanol, C7H15OH- heptanol, C8H17OH -oktanol, C9H19OH- nonanol, C10H21OH- dekanol METANOL CH3OH. Wł. fizycz: bezbarwny, łatwo rozpuszcza się w wodzie, charakter. zapach, ciecz, 2. Spala się jasnoniebieskim płomieniem : Ch3OH+1,5 O2->CO2+2H2O |*2..... Zastosowanie: produkcja formaliny, w przemyśle barwników, produkcja tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych, w przemyśle farmaceutycznym, rozpuszczalnik farb i lakierów. ETANOL C2H5OH jest produkowany w procesie fermantacji alkoholowych C6H12O6---------> 2C2H5OH+2CO2. Wł. fizyczne:ciecz, bezbarwny, charakterystyczny zapach, dobrze rozpuszcza się w wodzie, Badania odczynu: Obser: fenoloftanelina i papierek wskaźnikowy nie zmieniają barwy, Wniosek: Etanol ma odczyn obojętny, ponieważ nie ulega dysocjacji. Spalanie: Spala się jasnym płomieniem- C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O. Działanie etanolu na białko: Obser: białko ulega ścięciu- powstają białe kłaczki, Wniosek: Etanol powoduje denaturację białka. Jest to proces nie odwracalny. 3. Etanol ma szkodliwy wpływa na organizm, 4.Zastosowanie: Artykuły przemysłowwe, kosmetki, leki, zapachy do ciast. Półspalanie: C2H5OH + 2,5O2 -> 2CO + 3H2O |*2 Spalanie niecał. C2H5OH + 1,5O2 -> 2C + 3H2O |*2 GLICERYNA C3H5(OH)3 (propanotriol, glicerol). Wł. fizycz: ciecz, bezbarwna, bez zapachu, gęsta, dobrze rozpuszcza się w wodzie, ma słodki smak, Wł. chemiczne- spalanie gliceryny. Gliceryna spala się po wcześniejszym ogrzaniu w płomieinu palnika. 3. Gliceryna nie ma właściwości toksycznych. 4.Zastosowanie:tworzywa sztuczne, barwniki, farby graficzne, leki, kosmetki, materiały wybuchowe.. 5. Gliceryna z kawase, azotowym (v)(HNO3) daje triazotan gliceryny (nitroglicerynę). Alfred Nobel mieszając nitroglicerynę z ziemią okrzemkową otrzymał dynamit. Spal. całko: C3H5(OH)3 + 3,5 O2 -> 3Co2 + 4 H2O |*2... półspalanie: C3H5(OH)3 + 2O2 -> 3CO2 + 4H2O, spalanie niecałk: C3H5(OH)3 + 0,5 O2 -> 3C + 4H2O |*2... KWASY karboksylowe- to pochodne węglowodorów zawierających w cząsteczce grupę karboksylową. -COOH ||| HCOOH- k. metanowy (mrówkowy), CH3COOH- k.etynowy (octowy), C2H5COOH- k.propanowy (propionowy) - półstrukt. CH3-CH2-COOH, C3H7COOH- k.butanowy (masłowy) półstr: CH3-CH2-CH2-COOH || CnH2n+1 COOH, Kwas mrówkowy jest składnikiem jadu mrówek, pszczół i pokrzyw. KWas octowy powstaje w wyniku fermentacji octowej pod wpływem bakterii. Zastosowanie k. octowego: barwniki, farby, leki, tworzywa sztuczne, przemysł spożywczy. C2H5OH+O2---------->CH3COOH+H2O. Właściwości fizyczne kwasu octowego: ciecz, bezbarwny, charakterystyczny zapach, dobrze rozpuszcza się w wodzie, kwaśny smak, Badanie odczynu: Obser: oranż metylowy w roztworze kwasu octowego przyjmuje barwę czerwoną.. Wniosek: roztwór kwasu octowego ma odczyn kwaśny. Oznacza to że cząsteczki kwasu ulegają dysocjacji. CH3-->CH3COO- + H+ (anion octowy, kation wodorowy). REAKCJA KWASU OCTOWEGO Z MAGNEZEM: Obser: wydziela się bezbarwny gazm który spala sie z charakterystycznym odgłosem. Wniiosek: Kwas octowy reaguje z magnezem dając wodór i sól. 2CH3COOH+Mg --> (Ch3COO)2Mg+H2 (octan magnezu). KWAS+METAL NIESZLACHETNY --> SÓL+WODÓR. Doświad.: Reakcja kwasu octowego z tlenkiem miedzi (II). Obser: Po ogrzaniu roztwór przyjmuje niebiueską barwę. Wniosek : w reakcji kwasu octowego z tlenkiem miedzi (II) powstaje sól miedzi i woda. 2 CH3COOH + CuO --> (CH3COO)2 Cu+H2O (octan miedzi (II). KWAS+TLENEK METALU-->SÓL + WODA